(资料图)
1、在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
2、即：NaCl= Na++Cl-H2O⇌ H++OH-（可逆）在电场的作用下，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。
3、在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。
4、即：2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。
5、即：2H++2e=H2↑ (还原反应)H在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，因而水分子大量电离成H和OH，且生成OH的快慢远大于其向阳极定向运动的速率。
6、因此，阴极附近的OH大量增加，使溶液中产生氢氧化钠：OH-+ Na+= NaOH所以电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑（通电）。
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